Equilíbrio Iônico da Água

Por Leopoldo Toffoli
Auto-Ionização da H2O

H2O <--> H+ + OH-
Kc = [H+] . [OH-] / [H2O]
Kc . [H2O] = [H+] . [OH-], Kc . [H2O] = Kw
Kw = [H+] . [OH-]

Kw só depende da temperatura.
A 25°C Kw = 10-14 mol/L

H2O pura: Solução Neutra
[H+] . [OH-] = 10-14
[H+] = 10-7
[OH-] = 10-7

Solução Ácida
[H+] > [OH-]
[H+] > 10-7 mol/L
[OH-] < 10-7 mol/L

Solução Básica
[OH-] > [H+]
[OH-] > 10-7 mol/L
[H+] < 10-7 mol/L

pH: potencial hidrogeniônico
Indica a acidez de uma substância.

pH = -log [H+]

Solução neutra:
[H+] = 10-7
pH = -log 10-7
pH = 7

pOH: potencial hidroxiliônico
Indica a basicidade de uma substância.

pOH = -log [OH-]

Solução neutra:
[OH-] = 10-7
pOH = -log 10-7
pOH = 7

Note,
pH = 7 e pOH = 7, podemos ter uma conclusão de que, pH + pOH = 14

Solução Ácida
pH < 7 e pOH >7

Solução Básica
pH > 7 e pOH < 7