Hidrólise Salina

Definição

Quando um sal BA é jogado em água, pode ocorrer uma reação chamada hidrólise, que é o inverso de uma reação de neutralização.

sal + água ↔ ácido + base

Estudo do pH da Solução após uma Hidrólise

1) Sal de ácido forte e base forte: não sofre hidrólise e o pH da solução é 7.
Exemplo: NaCl.

Na+ + Cl- + H+ + OH- ↔ Na+ + OH- + H+ + Cl-

Não há hidrólise porque, sendo o ácido e a base fortes, esse equilíbrio não permite sua formação e os íons permanecem em solução.

Pode-se dizer que, nesse caso, a solução é neutra (pH = 7 a 25 °C) e não há constante de hidrólise nem grau de hidrólise.

2) Sal de ácido forte e base fraca: sofre hidrólise e o pH da solução é menor que 7.
Exemplo: NH4Br.

O equilíbrio que se forma na solução aquosa de brometo de amônio é:

NH4 + Br- + H+ + OH- ↔ NH4OH + H+ + Br-

Forma-se a base e há íons H+ livres na solução. A solução resultante é ácida. Repare que praticamente nada acontece com Br-. O que ocorreu foi a hidrólise do cátion:

NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+

A 25 °C, Kw = 10-14, portanto:
Kh = 10-14/Kb

3) Sal de ácido fraco e base forte: sofre hidrólise e o pH da solução é maior que 7.
Exemplo: NaCN.

O equilíbrio que se forma na solução aquosa de cianeto de sódio é:

Na+ + CN- + H+ + OH- ↔ Na+ + OH- + HCN

Forma-se o ácido e há íons OH- livres na solução. A solução resultante é básica. Praticamente nada acontece com Na+. O que ocorreu foi a hidrólise do ânion:

CN- + H2O ↔ HCN + OH-

A constante de hidrólise a 25 °C é:
Kh = 10-14/ Ka

4) Sal de ácido fraco e base fraca: sofre hidrólise e o pH da solução pode ser superior, igual ou inferior a 7, dependendo das forças relativas do ácido e da base.

Exemplo: (NH4)S.

O equilíbrio que se forma na solução aquosa de sulfeto de amônio é:

2 NH4+ + S22 + 2 H+ + OH- ↔ 2 NH4OH + H2S

Como o ácido e a base são fracos, o equilíbrio está deslocado para a direita; formam-se o ácido e a base.

Praticamente não há íons H+ nem OH+- livres em solução, a qual, entretanto, pode ser ligeiramente ácida ou básica de acordo com o grau de ionização do ácido ou da base. Considera-se que essa solução tem pH em torno de 7 (a 25 °C). Nesse caso, houve hidrólise total do cátion e do ânion. Portanto, temos:

Kh = 10-14/Ka . Kb

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