Isolado através da concentração de água em salinas em 1826, o Bromo, cujo símbolo é Br, possui número atômico 35 e massa atômica 80 u. Na tabela periódica, o Bromo está na família dos halogênios, grupo 7A ou 17.
Os halogênios têm duas características principais: não são metais (na tabela periódica, apenas os halogênios e os gases nobres possuem tal característica) e são formadores de sais. O Bromo encontrado na natureza está geralmente em formato de sais (por isso o seu descobrimento nas salinas) e não em seu estado elementar. Nos oceanos, há a presença de 67 mg de Bromo/L, e sua extração comercial provém daí.
Pode-se extrair o bromo da água do mar através da redução dos íons de bromo com cloro gasoso:
2Br- + Cl2 → Br2 + 2Cl-
O Bromo, assim como os outros halogênios, possui sete elétrons na ultima camada e, para adquirir estabilidade, necessitam ganhar um elétron.
O Bromo, assim como o Mercúrio, é líquido em temperatura ambiente. Além disso, é volátil, denso e instável, podendo evaporar facilmente em temperaturas comuns, formando um vapor avermelhado. Também possui uma alta capacidade de oxidação, além da capacidade de dissolução em compostos orgânicos apolares, como o álcool.
| Grandeza | Valor | Unidade |
| Massa específica a 20°C | 3120 | kg/m3 |
| Ponto de fusão | -7,2 | °C |
| Calor de fusão | 5,8 | kJ/mol |
| Ponto de ebulição | 59 | °C |
| Calor de vaporização | 14,8 | kJ/mol |
| Temperatura crítica | 313 | °C |
| Eletronegatividade | 2,96 | Pauling |
| Estados de oxidação | +7 +5 +3 +1 -1 | - |
| Resistividade elétrica | > 1018 | 10-8 Ω m |
| Condutividade térmica | 0,12 | W/(m°C) |
| Velocidade do som a 20ºC | 206 | m/s |
| Estrutura cristalina | ortorrômbica | - |
Em razão de sua alta oxidação, pode, também, reagir com alguns elementos como o alumínio, gerando explosão.
Os seus principais compostos comerciais são:
- Ácido bromídrico – HBr – usado como catalisador de reações orgânicas.
- Brometo de etileno - Br - CH2 - CH2 - Br - misturado em combustíveis para evitar a acumulação de chumbo nos motores.
- Brometo de prata – AgBr – usado em emulsões fotográficas.
- Brometo de potássio – KBr – usado como tranquilizante.
- Ácido brômico - KBrO3 - muito usado na química analítica.
- Brometo de césio – CsBr - utilizado na fabricação de prismas ópticos.
- Metil Brometo - usado na exterminação de insetos e roedores.
- Bromoclorometano - CH2BrCl - usado em extintores.
O ácido bromídrico ou brometo de hidrogênio é obtido através da reação entre bromo e hidrogênio molecular ou, ainda, como subproduto de processos de bromação de compostos orgânicos, como se vê abaixo:
HBr + NaOH → NaBr + H2O
Em solução aquosa, o bromo pode formar íons com estados diferentes de oxidação:
Br2 + OH- → Br- + BrO- + H2O
Os vapores do bromo irritam olhos e garganta. Pode, também, ocorrer inflamação do sistema respiratório. Se em estado líquido, pode afetar a gravemente pele. Admite-se como concentração máxima 1 ppm, numa exposição de 8 horas.
No link abaixo você encontra imagens e um vídeo de uma reação de bromo com alumínio:
Fontes:
<http://pt.wikipedia.org/wiki/Bromo>. Acesso em 05 abr. 2010.
<http://www.tabela.oxigenio.com/nao_metais/elemento_quimico_bromo.htm>. Acesso em 05 abr. 2010.
<http://www.mspc.eng.br/quim1/quim1_035.asp>. Acesso em 05 abr. 2010.
<http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-p/elem/e03500.html>. Acesso em 05 abr. 2010.