Exercícios - Entalpia

Lista de exercícios sobre entalpia, retirados das provas de química de vestibulares.
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Exercício 1: (UFSC 2010)

Considere as seguintes informações sobre entalpia de combustão no estado padrão ΔHo para alguns combustíveis.

COMBUSTÍVEL FÓRMULA MOLECULAR ΔHo (kJ/mol)
Gasolina C8H18(l) -5400
Etanol C2H5OH(l) -1400
Hidrogênio H2(g) -290

Dados adicionais:

considere a gasolina composta apenas de C8H18; densidade do etanol 0,79 g/mL; e densidade da gasolina 0,72 g/mL.

Com base nas informações acima, assinale a(s) proposição(ões) correta(s).


Exercício 2: (PUC-RIO 2009)

Para as reações que ocorrem com troca de calor, sob pressão constante, a variação de entalpia (ΔH) é dada pela diferença entre a entalpia dos produtos (HP) e entalpia dos reagentes (HR), conforme indicado nas figuras abaixo.

Sobre reações que ocorrem com troca de calor e analisando os gráficos, é correto afirmar que:


Exercício 3: (PUC-RIO 2007)

Considere calor de neutralização como a variação de entalpia na reação de um mol de H+ com um mol de OH-, formando um mol de H2O. Um experimento envolveu a reação de 2,00 g de NaOH contido em solução aquosa de hidróxido de sódio com HCl suficiente para reação completa, contido em solução aquosa de ácido clorídrico, representada na equação abaixo:

Um estudante, usando os valores obtidos no experimento e a expressão Q = m.c.DT, encontrou para esta reação a liberação de 660 cal. Sabendo-se que 1 cal equivale a 4,18 J, é correto afirmar que a variação de entalpia de neutralização, em kJ mol-1, é, de acordo com os algarismos significativos dos valores medidos, igual a:


Exercício 4: (PUC-RIO 2007)

A combustão completa do etino (mais conhecido como acetileno) é representada na equação abaixo.

Assinale a alternativa que indica a quantidade de energia, na forma de calor, que é liberada na combustão de 130 g de acetileno, considerando o rendimento dessa reação igual a 80%.


Exercício 5: (PUC-RIO 2007)

Considere o processo industrial de obtenção do propan-2-ol (isopropanol) a partir da hidrogenação da acetona, representada pela equação abaixo.

Fazendo uso das informações contidas na tabela acima, é correto afirmar que a variação de entalpia para essa reação, em kJ/mol, é igual a:


Exercício 6: (UDESC 2010)

Dados os calores de reação nas condições padrões para as reações químicas abaixo:

Pode-se afirmar que a entalpia padrão do acetileno, em kcal/mol, é:


Exercício 7: (UDESC 2009)

Determine o calor de combustão (ΔHo) para o metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita abaixo.