Experimento em Crioscopia e Ebulioscopia

Licenciatura Plena em Química (Universidade de Cruz Alta, 2004)
Mestrado em Química Inorgânica (Universidade Federal de Santa Maria, 2007)

Sabe-se que à pressão atmosférica a água pura congela a 0 °C e ferve a 100 °C. No entanto, dissolvendo-se um soluto em água, ela passará a congelar-se a uma temperatura abaixo de0°Ce ferver a uma temperatura acima de100°C, sob pressão de 1 atm. Essas transformações são estudadas pela crioscopia e ebulioscopia.

Este experimento proposto busca investigar o comportamento de um solvente pela adição de soluto não-volátil, em duas propriedades conhecidas por crioscopia (redução do ponto de congelamento de um solvente pela adição de um soluto não iônico e não volátil) e ebulioscopia (aumento do ponto de ebulição de um solvente pela adição de um soluto não iônico e não volátil). Em ambos os casos, será utilizado pelo menos um soluto que obeceça à apenas uma dessas propriedades, a de não volatilidade.

EBULIOSCOPIA: é o estudo da elevação do ponto de ebulição de um líquido ocasionado pela dissolução de um soluto não iônico e não volátil.

- Determinar o ponto de ebulição da água pura, em volume fixo de 50 mL.

- Determinar o ponto de ebulição deste volume de água, ao adicionar-se:

  • 2g de cloreto de sódio
  • 4g de cloreto de sódio
  • 4g de sacarose
  • 8g de sacarose

CRIOSCOPIA: é o estudo do abaixamento do ponto de congelamento do um líquido, ocasionado pela adição de um soluto não iônico e não volátil.

- Determinar o ponto de congelamento do gelo triturado.

- Determinar o ponto de congelamento deste volume de gelo, ao adicionar-se:

  • 2g de cloreto de sódio
  • 4g de cloreto de sódio
  • 4g de sacarose
  • 8g de sacarose

Considerações

Ao comparar-se um soluto não iônico a um soluto de natureza iônica, em relação ao número de partículas em solução, percebe-se que aquele de natureza iónica que dissocia em duas partículas apresentará o dobro do efeito coligativo em relação àquele que não dissocia.

Discussões Sugeridas:  

1) Por que a temperatura de ebulição aumenta com a adição do soluto?

2) Por que o ponto de congelamento baixa ao adicionar-se sal ao gelo?

3) Completar a tabela abaixo:

T ebulição ∆Te T fusão ∆Tf
H2O xxxxxxxxxxxxxxxxxx xxxxxxxxxxxxxxxxxx
H2O + 2g NaCl
H2O + 4g NaCl
H2O + 4g C12H22O11
H2O + 4g C12H22O11

4) Considere que o sal seja formado apenas por NaCl, PM = 58,5g/mol. Determine a temperatura inicial de ebulição do sistema obtido pela dissolução de 15g de sal em 250ml de água. Dado: Ke água = 0,52 °C; ∆Te = Ke . (m1/m2.PM1)

Referências:
RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994.

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