Exercícios - Potencial de redução

A tabela abaixo relaciona algumas semirreações e seus respectivos potenciais padrão de redução em solução aquosa.

Considere as afirmações abaixo, sobre os dados da tabela.

I - O lítio metálico é um forte agente redutor.
II - O cátion prata pode oxidar o cobre metálico para Cu²⁺.
III - O zinco é o ânodo em uma pilha com eletrodos de zinco e chumbo.

Quais estão corretas?

Considere as semi-reações a seguir, nas condições padrão.

O_2(g) + 4H⁺ + 4e^- → 2H₂O Eº = 1,23v

Br_2(l) + 2e^- → 2 Br^-_(aq) Eº = 1,07v

Considere a pilha eletroquímica representada a seguir, nas condições padrão.

O_2(g) + 4H⁺ + 4Br^-_(aq) → 2H₂O + 2 Br_2(l)

Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, assinale a alternativa correta que contém o ΔEº dessa pilha eletroquímica nas condições abordadas.

Um aluno mergulhou uma bobina de cobre (6,00 g) em uma solução de nitrato de prata (2,0 g dissolvidos em solução aquosa para 50 mL de volume total). Ele observou, após a ocorrência da reação, a deposição de um sólido acinzentado sobre a bobina de cobre, e também notou que a solução adquiriu uma coloração azul. A massa do sólido cinza foi de 1,2 g e a massa da bobina 5,50 g. As equações abaixo podem ser utilizadas para descrever a reação que ocorre no experimento:

Analise as proposições em relação às informações e às equações acima.

I. A concentração da solução de nitrato de prata é 0,2 mol/L

II. Essa reação pode ser considerada uma pilha com um ΔEº = 0,28 V.

III. A prata oxida nessa reação.

IV. O sólido que se deposita sobre a bobina de cobre é de prata metálica.

V. O cobre é o agente redutor, sofrendo redução.

VI. A quantidade de prata produzida (sólido cinza) foi de 0,011 mol e a quantidade de cobre consumida 0,0079 mol.

Assinale a alternativa correta.