Exercícios - Deslocamento de equilíbrio químico

Observe a figura abaixo, sobre o perfil de energia de uma reação em fase gasosa.

Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação.

I - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos produtos, sob aumento de temperatura.
II - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos reagentes, sob aumento de pressão.
III - A velocidade da reação inversa aumenta com a temperatura.

Quais estão corretas?

A amônia é amplamente utilizada na produção de fertilizantes e também é utilizada como precursor para a produção de diversos polímeros. A formação da amônia a partir da reação entre hidrogênio e nitrogênio é uma reação química industrial importante, representada abaixo:

N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g)

Essa reação (direta) possui um ΔH = -46,2 kJ/mol e é normalmente realizada utilizando-se um excesso de hidrogênio.

Sobre o assunto e com base nas informações acima, é correto afirmar que:

O “galinho do tempo” é um objeto típico de Portugal muito vendido como lembrança desse país. Esse souvenir muda de cor reversivelmente entre rosa e azul, de acordo com a variação climática do local (temperatura e umidade do ar), devido à presença do composto químico cloreto de cobalto nesse objeto. A reação química que ocorre é demonstrada pela equação química abaixo:

Considerando o equilíbrio químico envolvido na reação química que ocorre no “galinho do tempo”, analise as proposições.

I. Quando a temperatura do local onde o “galinho do tempo” se encontra for elevada, a coloração dele será azul.

II. O “galinho do tempo” apresentará coloração rosa quando a umidade do ar for elevada.

III. Em dias frios e chuvosos, a coloração do “galinho do tempo” será rosa.

Assinale a alternativa correta.

Considere a equação química abaixo.

Analise as proposições em relação a essa equação química.

I) A equação química representa a reação de neutralização de uma base forte por um ácido forte.

II) O equilíbrio representado pela equação química pode ser deslocado para a esquerda adicionando-se solução aquosa de ácido nítrico.

III) Para formação de uma maior quantidade de fase sólida pode-se adicionar hidróxido de sódio à reação química representada pela equação química dada.

IV) A adição de dois equivalentes de ácido forte sobre o carbonato de cálcio leva à formação de dióxido de carbono e de íons cálcio.

Assinale a alternativa correta.

Para garantir que produtos eletrônicos estejam armazenados de forma adequada antes da venda, algumas empresas utilizam cartões indicadores de umidade nas embalagens desses produtos. Alguns desses cartões contêm um sal de cobalto que muda de cor em presença de água, de acordo coma equação química:

Como você procederia para reutilizar, num curto intervalo de tempo, um cartão que já estivesse com a coloração rosa?