Lista de questões de vestibulares sobre o tema Físico-química. Ler artigo Físico-química.
Em um episódio da série de comédia norte-americana “The Big Bang Theory”, o físico Sheldon Cooper, interpretado por Jim Parsons, preparou uma mistura de substâncias capazes de produzir uma grande quantidade de espuma, que poderia cobrir completamente os equipamentos do laboratório de seu rival, Barry Kripke. A “pegadinha” armada por Sheldon é, na verdade, decorrente da reação de decomposição do peróxido de hidrogênio catalisada por íons iodeto, em uma solução contendo detergente comum. A decomposição do peróxido de hidrogênio gera oxigênio gasoso, que fica retido nas bolhas formadas pelo detergente criando mais bolhas e, finalmente, espuma, que se expande rapidamente. De maneira simplificada, a reação pode ser descrita por duas etapas, que levam à reação global:
Etapa I: H2O2(aq) + I-(aq) → OI-(aq) + H2O(ℓ) Etapa II: H2O2(aq) + OI-(aq) → I-(aq) + H2O(ℓ) + O2(g)
A variação de entalpia associada à reação global é de -196 kJ/mol. Suponha que Sheldon tenha preparado um experimento no qual 100 mL de uma solução contendo H2O2 0,088 mol/L e gotas de detergente foram adicionados a 20 mL de uma solução saturada de KI, à temperatura ambiente (25 °C) e pressão de 1,00 atm.
Imagem disponível em: <bigbangtheory.wikia.com/wiki/The_Vengeance_Formulation> Acesso em: 4 set. 2014.
Sobre o assunto tratado acima, é CORRETO afirmar que:
a equação global que descreve o processo pode ser expressa por: 2 H2O2(aq) → 2 H2O(ℓ) + O2(g).
os íons iodeto, embora atuem como catalisadores na reação, são consumidos para promover a decomposição do peróxido de hidrogênio.
nas condições reacionais explicitadas no enunciado, será produzido 0,21 L de O2 a partir da decomposição de todo o H2O2 disponível.
a reação de decomposição do H2O2 está associada à liberação de calor para o meio.
a massa de H2O2 presente no início do experimento, considerando-se a quantidade correta de algarismos significativos, é de 0,30 g.
por se tratar de uma reação endotérmica, a decomposição do H2O2 ocorreria mais rapidamente se o experimento fosse realizado a 45 °C.
Observe o gráfico e a tabela abaixo, que representam a curva de solubilidade aquosa (em gramas de soluto por 100 g de água) do nitrato de potássio e do nitrato de sódio em função da temperatura.
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem.
A curva A diz respeito ao ........ e a curva B, ao ........ . Considerando duas soluções aquosas saturadas e sem precipitado, uma de KNO3 e outra de NaNO3, a 65 °C, o efeito da diminuição da temperatura acarretará a precipitação de ........ .
nitrato de potássio – nitrato de sódio – nitrato de potássio
nitrato de potássio – nitrato de sódio – nitrato de sódio
nitrato de sódio – nitrato de potássio – nitrato de sódio
nitrato de sódio – nitrato de potássio – ambas
nitrato de potássio – nitrato de sódio – ambas
Adicionando-se um pouco de cloreto de cálcio, CaCl2, a uma solução saturada de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, pode-se afirmar que:
I. Ocorrerá aumento do pH dessa solução. II. Ocorrerá diminuição do pH dessa solução. III. Não ocorrerá alteração do pH. IV. Ocorrerá precipitação de Ca(OH)2.
Marque a alternativa que indica a(s) afirmação(ões) correta(s):
III e IV
I
II
III
II e IV