Identificação de Metais em Amostras Reais

Esta técnica laboratorial possui como principais objetivos identificar alguns cátions em amostras reais, a partir de materiais de uso corriqueiro, e então possibilitar o desenvolvimento de uma rota específica de identificação para os cátions trabalhados, a partir das reações químicas positivas observadas no experimento. Didaticamente, é sugerido solicitar dos alunos a montagem desse esquema, que permita a representação e a separação dos cátions trabalhados no experimento, assim como a representação e a classificação das reações químicas observadas.

Ferro (Fe³⁺)

O íon férrico (Fe³⁺) normalmente é encontrado em amostras de erva-mate, sucos e cascas de fruta, solos, cinzas da madeira, folhas de vegetais e também em medicamentos.

Técnica:

• Tratar a amostra com ácido clorídrico (HCl) 6N e ferver por aproximadamente por 10 minutos.
• Filtrar e tratar o filtrado com hexaciano ferro II de potássio, K₄[Fe(CN)₆].
• O aparecimento de um precipitado azul indica a presença de ferro na amostra.

Chumbo (Pb²⁺)

Traços de chumbo podem ser detectados em amostras de enlatados diversos, água potável a também em vinhos.

Técnica:

• Colocar aproximadamente 1 ml de amostra em tubo de ensaio e juntar ditizona.
• O aparecimento de uma coloração vermelha indica a presença de chumbo na amostra.

Alumínio (Al³⁺)

O íon alumínio (Al³⁺) pode ser detectado em amostras de solo, folhas, cascas de frutas, papel para conservar balas e chocolates e também em minérios.

Técnica:

• Tratar a amostra com HCl 6N, aquecer e filtrar.
• Ao filtrado, juntar acetato de sódio, NaAc, e Aluminon.
• A formação de um precipitado vermelho rosado indica a presença de alumínio na amostra.

Cálcio (Ca²⁺)

O íon cálcio (Ca²⁺) pode ser encontrado em amostras de solo, calcário, na casca do ovo, em conchas e pedras, no cimento comum, no gesso, assim como em ossos e dentes.

Técnica 1: para amostras de solo.

• Tratar o solo com 30 ml de acetato de amônio (NH₄Ac) e agitar por 5 minutos.
• Centrifugar, ao sobrenadante adicionar gotas de (NH₄)₂(COO)₂.
• O aparecimento de precipitado branco confirma a presença do íon cálcio.

Técnica 2: para amostras de calcário.

• Dissolver a amostra em HCl 6N.
• Ferver para transformar o carbonato de cálcio (CaCO₃) em cloreto de cálcio (CaCl₂) e eliminar o gás carbônico (CO₂).
• Adicionar H₂C₂O₄ em meio amoniacal ou (NH₄)₂(COO)₂ para precipitar Ca²⁺ na forma de CaC₂O₄.
• O aparecimento de precipitado branco de CaC₂O₄ confirma a presença do íon Ca²⁺ na amostra.

Referências:
SARDELLA, Antônio; MATEUS, Edegar; Curso de Química: química geral, Ed. Ática, São Paulo/SP – 1995.
RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994.
MAHAN, Bruce M.; MYERS, Rollie J.; Química: um curso universitário, Ed. Edgard Blucher LTDA, São Paulo/SP – 2002.