Uma reação química é caracterizada como uma transformação da matéria, ou seja, pela formação de produtos distintos das espécies químicas que reagem (reagentes). Alguns fatores experimentais servem como indicativo da positividade de uma reação química, como, por exemplo, a precipitação, a mudança de coloração e o desprendimento de um gás.
Abaixo serão descritos alguns processos que permitem a identificação de uma mudança da natureza da matéria, os quais deverão ser realizados em Laboratório de Química.
1. Aquecendo o dicromato de amônio (NH4)2Cr2O7
- Em um tubo de ensaio médio, coloque uma pequena porção de (NH4)2Cr2O7 sólido. Com o auxílio da pinça de madeira, segure-o e aqueça-o cuidadosamente na chama do bico de Bunsen, mantendo o tubo inclinado. Cuidado: não direcione o tubo na direção das pessoas. Observe a alteração do sistema.
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + 4H2O + N2
Dicromato de amônio óxido de crômio água nitrogênio
2. Reagindo a solução de cloreto de bário com a de sulfato de sódio
- Rotule dois tubos de ensaio com os números 1 e 2.
- Coloque aproximadamente 2mL de solução de sulfato de sódio no tubo 1 e aproximadamente a mesma quantidade de solução de cloreto de bário no tubo 2.
- Junte o conteúdo do tubo 1 ao do tubo 2. Observe a formação de um precipitado branco de BaSO4.
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl
Cloreto de bário sulfato de sódio sulfato de bário cloreto de sódio
3. Queimando o magnésio (Mg)
Com o auxilio da pinça, segure um pedaço de aproximadamente1,5 cmde magnésio e chumaço de palhinha de aço e queime-o. Observe o material antes e depois da queima.
2Mg + O2 → 2MgO
Magnésio oxigênio óxido de magnésio
2Fe + O2 → 2FeO
Ferro oxigênio óxido ferroso
4. Reagindo metais com ácido clorídrico
- Rotule dois tubos de ensaio, um para Zn e outro para Mg (raspas).
- Coloque em cada tubo uma pequena porção do metal correspondente.
- Adicione de 2mL a 3mL de ácido clorídrico em cada tubo. Observe. Introduza rapidamente um fósforo aceso no tubo de ensaio.
METAL + ÁCIDO CLORIDRICO → CLORETO DO METAL + HIDRGÊNIO
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Percebe-se nesse processo o desaparecimento da massa metálica inicialmente adicionada. Entretanto, essa reação não é uma “dissolução” do metal em ácido, e sim uma reação química, pois em uma dissolução não ocorre mudança de substâncias.
Referências:
RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994.