Alotropia
Alotropia significa "maneira diferente", em grego (o termo foi criado por Jöns Jacob Berzelius), e na química esta palavra foi empregada para designar a capacidade de um elemento químico gerar outras substâncias simples diferentes.
Por exemplo, o elemento químico Oxigênio. Pode-se organizar vários átomos de Oxigênio ( O ) para formar substâncias diferentes. O2 é o gás oxigênio, que os animais utilizam na respiração celular e também para queima (combustão), e também existe o O3, que é o chamado gás ozônio, que protege a terra dos raios ultra-violeta provenientes do Sol.
Outro exemplo é o do Carbono (C) . Seus átomos podem se encontrar em várias formas diferentes, tendo assim, várias substâncias diferentes.
O diamante e o grafite são substâncias simples formadas apenas por carbono. A grande diferença entre eles é a maneira como os átomos ficam organizados nas moléculas. O grafite representa a forma mais estável do carbono, já o diamante, só é conseguido com pressões e temperaturas altíssimas. É até possível transformar grafite em diamante em laboratório, mas os gastos seriam muito maiores que os lucros obtidos com o diamante criado. Então, dizemos que o grafite e o diamante são formas alotrópicas do mesmo elemento químico (carbono).
Na imagem abaixo podemos ver a estrutura atômica do grafite e diamante, respectivamente:
Por exemplo, o elemento químico Oxigênio. Pode-se organizar vários átomos de Oxigênio ( O ) para formar substâncias diferentes. O2 é o gás oxigênio, que os animais utilizam na respiração celular e também para queima (combustão), e também existe o O3, que é o chamado gás ozônio, que protege a terra dos raios ultra-violeta provenientes do Sol.
Outro exemplo é o do Carbono (C) . Seus átomos podem se encontrar em várias formas diferentes, tendo assim, várias substâncias diferentes.
O diamante e o grafite são substâncias simples formadas apenas por carbono. A grande diferença entre eles é a maneira como os átomos ficam organizados nas moléculas. O grafite representa a forma mais estável do carbono, já o diamante, só é conseguido com pressões e temperaturas altíssimas. É até possível transformar grafite em diamante em laboratório, mas os gastos seriam muito maiores que os lucros obtidos com o diamante criado. Então, dizemos que o grafite e o diamante são formas alotrópicas do mesmo elemento químico (carbono).
Na imagem abaixo podemos ver a estrutura atômica do grafite e diamante, respectivamente:
| Autores: Lucas Martins Silva Categorias: Química | |
   | Data: 23/02/2007 |
Comentários
Rodrigo Mantoan @ 08/07/2008 13:47:30
O texto está bom, mas houve falta de outros dois exemplos, que são Enxofre e Fósforo, são outros dois exemplos de alotropia. Mas fora isso o texto está muito bom, bem explicado, deu para entender e aprender [:)]
O texto está bom, mas houve falta de outros dois exemplos, que são Enxofre e Fósforo, são outros dois exemplos de alotropia. Mas fora isso o texto está muito bom, bem explicado, deu para entender e aprender [:)]