Classificações, Estruturação e Localização dos Elementos na Tabela Periódica

Licenciatura Plena em Química (Universidade de Cruz Alta, 2004)
Mestrado em Química Inorgânica (Universidade Federal de Santa Maria, 2007)

A Tabela Periódica traz uma ordem crescente dos elementos químicos em função do seu número atômico (somatório dos prótons existente no núcleo do átomo), proposta por Henry Moseley em 1913.

CLASSIFICAÇÕES PRINCIPAIS

1°) Elementos naturais e artificiais:

Os elementos naturais são aqueles que se encontram constituindo a matéria do nosso mundo físico. Entre eles, talvez dois não mereçam tal classificação, pois até hoje não foram isolados em quantidades visíveis, que são o frâncio e o astato.

Os elementos artificiais são aqueles fabricados em laboratórios de pesquisa nuclear. São classificados em cisurânicos (encontram-se antes do urânio) e transurânicos (encontram-se depois do urânio). O urânio possui número atômico 92.

2°) Metais, não-metais, semi-metais e gases nobres:

a) Metais: Constituem 76% dos elementos da TP, são bons condutores de calor e eletricidade, dúcteis e maleáveis, e sólidos em condições ambientes, com exceção do mercúrio (Hg, Z=80), que é líquido.

b) Não-metais: Constituem 11% dos elementos da TP, mas são os mais abundantes na Natureza. São maus condutores de calor e eletricidade, não são dúcteis nem maleáveis. Sólidos: C, P, S, Se, I; líquido: Br; gasosos: H, N, O, F e Cl.

c) Semi-metais: Constituem cerca de 7% dos elementos da TP, apresentam propriedades intermediárias entre os metais e os não-metais. São todos sólidos em condições ambientes.

d) Gases-nobres: Constituem cerca de 6% dos elementos da TP. São elementos quimicamente inertes, não participam de ligações químicas. São encontrados na Natureza de forma isolada.

• A TABELA PERIÓDICA ESTÁ DIVIDIDA EM 18 COLUNAS E 7 LINHAS:

COLUNAS: As colunas recebem o nome de grupos ou famílias, e dividem-se em A e B. Os elementos localizados nas famílias A são chamados de elementos representativos.

FAMÍLIA

NOME

ELEMENTOS

1A Metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2A Metais alcalinos terrosos Be, Ca, Mg, Sr, Ba, Ra
3A Família do boro B, Al, Ga, In, Tl
4A Família do carbono C, Si, Ge, Sn, Pb
5A Família do nitrogênio N, P, As, Sb, Bi
6A Calcogênios O, S, Se, Te, Po
7A Halogênios F, Cl, Br, I, At
8A ou 0 Gases nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

LINHAS: As linhas recebem o nome de Períodos ou Níveis, e são em número de 7.

PERÍODO

ESPECIFICAÇÕES

Curtíssimo (2 elementos)
Curtos (8 elementos cada)
Longos (18 elementos cada)
Muito longo (32 elementos)
Incompleto (19 elementos atualmente)

• LOCALIZAÇÃO DOS ELEMENTOS NA TABELA PERIÓDICA:

CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA × FAMÍLIAS

Famílias A

Famílias B

...ns1                      →                    1A

...ns2                      →                    2A

...ns2 np1               →                    3A

...ns2 np2               →                    4A

...ns2 np3               →                    5A

...ns2 np4               →                    6A

...ns2 np5               →                    7A

...ns2 np6               →              8A ou 0

 

...ns2 nd1                 →                    3B

...ns2 nd2                 →                    4B

...ns2 nd3                 →                    5B

...ns2 nd4                 →                    6B

...ns2 nd5                 →                    7B

...ns2 nd6                 →                    8B

...ns2 nd7                 →                    8B

...ns2 nd8                 →                    8B

...ns2 nd9                 →                    1B

...ns2 nd10               →                    2B

 

CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA × PERÍODOS

...nxy  →  n = período

Ex: ...5s2 → 5° período

...6p4 → 6° período

OBS: o período será o primeiro número quântico.

Referências:

ATKINS, Peter; JONES, Loreta; Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente, Porto Alegre: Bookman, 2001.

FELTRE, Ricardo; Fundamentos da Química, vol. Único, Ed. Moderna, São Paulo/SP – 1990.

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