Deslocamento de Equilíbrio Químico

Por Leopoldo Toffoli
Sabemos que o sistema está em equilíbrio quando as velocidades de reação V1 e V2 são iguais, ou seja, V1 = V2. Quando há alterações nas velocidades, há o deslocamento no equilíbrio, causando alterações nas concentrações dos participantes.

Princípio de Le Chatelier

Quando um equilíbrio sofre uma ação externa, ele se desloca no sentido de anular essa ação externa.

- Equilíbrio: V1 = V2

- Se V1 > V2, o equilíbrio se desloca para direita.
Há aumento de [HI] e diminuição de [H2] e [I2].

- Se V2 > V1, o equilíbrio se desloca para esquerda.
Há aumento de [H2] e [I2] e diminuição de [HI].

Fatores que deslocam o Equilíbrio Químico

Concentração dos participantes

N2(g) + 3H2(g) <--> 2NH3

Se há aumento do reagente [N2] [H2], o equilíbrio se desloca para a direita.

Se há aumento do produto [NH3], o equilíbrio se desloca para a esquerda.

Obs: O aumento da concentração desloca o equilíbrio para o sentido oposto.

Efeito da Pressão
Apenas para gases.

O aumento da pressão causa diminuição do volume ocupado.

“Em um equilíbrio gasoso, o aumento da pressão causa deslocamento do equilíbrio para o sentido de menor volume e vice-versa.”

Efeito da Temperatura

Reação endotérmica: absorve calor, são favorecidas a altas temperaturas.

Reação exotérmica: libera calor, são favorecidas a baixas temperaturas.

“Em um equilíbrio químico, altas temperatura deslocam o equilíbrio para o sentido endotérmico. Se diminuir a temperatura o equilíbrio se desloca para o sentido exotérmico.”

Efeito do Catalisador

O catalisador não desloca equilíbrio, apenas faz com que o equilíbrio seja alcançado mais rápido.