A Cinética é um importante campo da química que investiga as relações entre a temperatura e a velocidade de uma reação ou processo físico. O termo catalisador representa a molécula responsável pelo efeito sobre a velocidade de um processo. Abaixo são apresentadas alguns tópicos, os quais estão discutidos, referente a esse tema.
1. Definição de que são catalisadores.
Entende-se por catalisadores espécies químicas que, juntamente com as moléculas-reagentes, fazem com que a reação se desenvolva em uma velocidade maior, sem ser consumido no processo.
2. De uma reportagem sobre conversores catalíticos usados em automóveis foi escrita a seguinte frase: “catalisadores são substâncias que iniciam reações químicas que, sem eles, não seriam possíveis”. Pode-se apontar dois erros conceituais desta frase:
- 1° erro: Catalisadores não iniciam reações químicas, apenas tornam-nas mais rápidas.
- 2° erro: Reações químicas são possíveis sem a presença de catalisadores, embora em velocidade menor.
3. Dada a equação de reação elementar de produção do gás cloro H2 + Cl2 → 2HCl, se reduzirmos simultaneamente a concentração de H2 e Cl2 à metade, mantendo-se constante todos os outros fatores, a velocidade da reação:
Reduz-se à ¼ da velocidade inicial, o que se deve à redução pela metade em duas vezes, cada uma referente à um dos reagentes da reação.
4. A velocidade de uma reação química depende fundamentalmente:
- I. Do número de colisões intermoleculares que ocorrem por unidade de tempo.
- II. Da energia cinética das moléculas que colidem entre si.
- III. Da orientação das moléculas na colisão, isto é, da geometria da colisão.
5. A reação do ácido clorídrico (HCl) com sulfito de sódio (NaSO3) pode ser percebida pela formação de um precipitado gasoso. Para acelerar esta formação, entre outros fatores, recomenda-se utilização de:
Ácido clorídrico concentrado e sulfito de sódio pulverizado, uma vez que dois fatores estão associados no que se refere ao aumento da velocidade de uma reação química: a concentração (no caso do ácido) e a superfície de contato (no caso do sal).
6. A cinética química está presente no dia-a-dia:
a) no fato dos alimentos cozinharem mais rapidamente nas panelas de pressão.
Uma das possíveis explicações para esse fenômeno encontra-se no fato de que, sob uma pressão maior que a atmosférica, a água ferve a uma temperatura superior a seu ponto de ebulição (100°C), facilitando o cozimento dos alimentos.
b) no fato do cigarro aceso ser consumido mais rapidamente no momento em que se dá a “tragada”.
A “tragada” aumenta a concentração de oxigênio na extremidade livre do cigarro, o que favorece a combustão.
Referências:
RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994.
SARDELLA, Antônio; MATEUS, Edegar; Curso de Química: química geral, Ed. Ática, São Paulo/SP – 1995.
MAHAN, Bruce M.; MYERS, Rollie J.; Química: um curso universitário, Ed. Edgard Blucher LTDA, São Paulo/SP – 2002.