Sais

Sais são compostos que provêm ou dos ácidos, pela substituição total ou parcial dos seus hidrogênios ionizáveis por cátions, ou das bases, pela substituição total ou parcial dos grupos OH^- pelos ânions dos ácidos. Exemplos:

HI + NaOH → NaI + H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄

Segundo os exemplos, os sais podem ser considerados como produtos de uma reação de neutralização. Será uma neutralização total quando no sal formado não restarem nem grupos OH^- nem hidrogênios ácidos (H⁺). Caso contrário, será parcial.

Os sais provenientes de neutralização total são chamados de sais neutros (normais); os que apresentam grupos básicos (OH^-) são chamados de sais básicos (hidroxissais), e os que apresentam hidrogênios ácidos são chamados de sais ácidos (hidrogenossais).

Dissociação de sais

Apesar de ser teoricamente impossível prever a solubilidade em água de sais, a prática exige esse conhecimento. Portanto, é bom saber que:

a) Todos os sais de metais alcalinos e de amônio (NH4⁺) são solúveis.

b) Todos os sais que contêm ânions NO₃^-, ClO₃^-, ClO₄^- e H₃CCOO^- são solúveis. São praticamente solúveis o AgC₂H₃O₂, o KClO₄ e o NH₄ClO₄.

c) Todos os sais que contêm ânions Cl^-, Br^- e o I^- são solúveis, exceto os de Ag⁺, Pb₂⁺ e Hg₂²⁺.

d) Todos os sais de SO₄^2- são solúveis, exceto os de Pb²⁺, Sr²⁺ e Ba²⁺. Os sulfatos de Ca²⁺ e Ag⁺ são poucos solúveis.

e) Todos os sais que contêm ânions CO₃^2-, PO₄^3-, S^2- e SO₃^2- são insolúveis, exceto os de amônio (NH₄⁺) e os de metais alcalinos.

Nomenclatura dos sais

Nome do ânion de nome do cátion.

Vejamos como isso se aplica aos diferentes tipos de sais.

Nomeando sais normais:

NaCl → cloreto de sódio
CaCl₂ → cloreto de cálcio
Na₂CO₃ → carbonato de sódio
KNO₂ → nitrito de potássio

O nome de um sal normal guarda correspondência com o nome do ácido que o origina:

Se o nome do ácido termina em ídrico, o do sal termina em eto.
Se a terminação do ácido é oso, a do sal será Ito.
Se a terminação do ácido é iço, a do sal será ato.

Temos, por exemplo, o sal NaCl, que é originado da reação:

HC + NaOH → NaCl + H₂O

HC = ácido clorícrico
NaOH = hidróxido de sódio
NaCl = cloreto de sódio

Nomeando hidrogenossais e hidroxissais

O nome desses sais é formado pelo acréscimo dos prefixos numéricos gregos mono, di, tri, tetra, etc., de acordo com o número de hidrogênios ou de hidroxilas da fórmula.

Exemplo:

NaH₂PO₄ → diidrogenofosfato de sódio

Na₂HPO₄ → monoidrogenofosfato de sódio

Al(OH)₂F → diidroxifluoreto de alumínio

Ca(OH)Cl → hidroxicloreto de cálcio

MgHCO₃ → hidrogenocarbonato de magnésio

Nomeando sais hidratados

Indicamos o número de moléculas de água de hidratação com os prefixos numéricos gregos.

Exemplos:

CaCl₂ . 2H2O → cloreto de cálcio diidratado

Na₂SO₄ . 10H₂O → sulfato de sódio decaidratado

Nomeando sais mistos

Indicamos os nomes de todos os cátions e ânions da fórmula.

Exemplos:

NaCa(PO)₄ → fosfato de sódio e cálcio

KAl(SO₄)₂ → sulfato de potássio e alumínio

Mg(NH₄)(PO₄) → fosfato de magnésio e amônio