Questões da prova PUC-SP 2017/1

Selecionamos as questões mais relevantes da prova de vestibular PUC-SP 2017/1. Confira!
* Obs.: a ordem e número das questões aqui não são iguais às da prova original.

Questão 51:

Considere a progressão aritmética (3, a2, a3, ...) crescente, de razão r, e a progressão geométrica ( b1, b2, b3, 3, ...) decrescente, de razão q, de modo que a3 = b3 e r = 3q. O valor de b2 é igual a:


Questão 52:

Em relação ao número complexo

é correto afirmar que:


Questão 53:

O jornal Folha de S. Paulo publicou em 11 de outubro de 2016, a seguinte informação:

De acordo com as informações apresentadas, suponha que para uma velocidade de 35 km/h a probabilidade de lesão fatal seja de 5% e que para velocidades no intervalo [35;55] o gráfico obedeça a uma função do 1º grau. Nessas condições, se um motorista dirigindo a 55 km/h, quiser reduzir a probabilidade de lesão fatal por atropelamento à metade, ele terá que reduzir a sua velocidade em, aproximadamente:


Questão 54:

O volume de um cilindro de 8 cm de altura equivale a 75% do volume de uma esfera 2 com 8 cm de diâmetro. A área lateral do cilindro, em cm , é:


Questão 55:

Dado: 1 pm equivale a 10–12 m.

O raio iônico é a grandeza que mede o tamanho dos íons. Conhecer o raio dos íons auxilia na análise da energia reticular dos cristais iônicos, na compreensão da seletividade dos canais iônicos das membranas celulares e na interação dos íons em sítios específicos de enzimas.

Considerando os íons Ca2+ , Cl , K+ e Mg2+ , a alternativa que melhor associa, respectivamente, esses íons aos valores de raios iônicos é:


Questão 56:

Dado: Volume de 1 mol de gás na CNTP é 22,4 L

A água oxigenada é o nome dado à solução comercial de peróxido de hidrogênio (H2O2) em água. Em lojas de produtos químicos é possível adquirir frascos contendo água oxigenada 200 volumes. Essa concentração indica que a decomposição total do peróxido de hidrogênio contida em 1,0 L de solução produz 200 L de gás oxigênio medidos na CNTP.

A reação de decomposição da água oxigenada é representada pela equação química a seguir:

Desse modo, 50 mL dessa solução contém, aproximadamente:


Questão 57:

Dado:

A reação de hidrogenação do etileno ocorre com aquecimento, na presença de níquel em pó como catalisador. A equação termoquímica que representa o processo é:

A partir dessas informações, pode-se deduzir que a energia de ligação da dupla ligação que ocorre entre os átomos de C no etileno é igual a:

 


Questão 58:

Dados:

São conhecidos alguns radioisótopos dos elementos polônio e rádio.

Em um experimento, duas amostras de massas diferentes, uma de polônio-208 e outra de rádio-224, foram mantidas em uma caixa de chumbo por 18 anos. Ao final desse período, verificou-se que a massa de cada um desses radioisótopos presente no recipiente era igual a 0,025 mg.

Sobre esse experimento foram feitas algumas observações:

I. A desintegração β do 224Ra resulta no isótopo 224Pa.
II. A desintegração α do 208Po resulta no isótopo 204Pb.
III. A massa inicial de 224Ra na caixa de chumbo era de 0,200 mg.
IV. A massa inicial de 208Po na caixa de chumbo era de 0,150 mg.

Estão corretas apenas as afirmações:


Questão 59:

O fluoreto de nitrila (NO2F) é um composto explosivo que pode ser obtido a partir da reação do dióxido de nitrogênio (NO2) com gás flúor (F2), descrita pela equação.

2 NO2(g) + F2(g) → 2 NO2F(g)

A tabela a seguir sintetiza os dados experimentais obtidos de um estudo cinético da reação.

A expressão da equação da velocidade nas condições dos experimentos é:


Questão 60:

A análise de um composto orgânico oxigenado de fórmula geral CxHyOz permitiu uma série de informações sobre o comportamento químico da substância.

I. A combustão completa de uma amostra contendo 0,01 mol desse composto forneceu 1,76 g de CO2 e 0,72 g de água.
II. Esse composto não sofre oxidação em solução de KMnO4 em meio ácido.
III. A redução desse composto fornece um álcool.

Com base nessas afirmações é possível deduzir que o nome do composto é:


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