Questões da prova UDESC 2020/1

Uma pessoa dispõe de quatro resistores iguais, cuja resistência é R. Considere que a corrente de um circuito é i. A maior e a menor diferença de potencial elétrico no circuito aplicado às quatro resistências associadas são, respectivamente:

Considere a Figura 5 que descreve os ciclos termodinâmicos ABCD e ACD.

FIGURA 5

Analise as proposições em relação à Figura 5.

I. O trabalho realizado sobre o sistema para ir de A a D é igual a percorrer o ciclo pelos caminhos ABCD e ACD.

II. A variação da energia interna entre B e C e entre D e A é dada somente por troca de calor entre o sistema e o seu entorno.

III. Em qualquer ciclo fechado, conforme mostra a Figura 5, o calor total é igual ao trabalho total ao longo do ciclo.

IV. O ciclo ABCD é composto por duas transformações isobáricas e duas isocóricas.

V. O trabalho para ir de A a B pode ser calculado pela área delimitada por ABCD.

Assinale a alternativa correta.

Analise as proposições sobre óptica geométrica.

I. Somente em meios homogêneos e transparentes a luz se propaga em linha reta.

II. Um observador ao levantar a mão frente a um espelho verá a própria imagem levantando a mão oposta.

III. Um raio de luz não interfere na trajetória de um outro raio de luz.

IV. Observa-se que em um corpo de cor branca, à medida que a luz branca incidir sobre este corpo, ela é totalmente absorvida por ele.

V. A miopia é um distúrbio visual no qual a imagem é focalizada antes da retina, portanto o míope necessita de lentes convergentes para corrigir a visão dele.

Assinale a alternativa correta.

Analise as proposições com relação aos conceitos de Física Moderna.

I. A velocidade da luz, no vácuo, é a mesma para qualquer sistema inercial e depende do movimento da fonte de luz.

II. A luz, para fenômenos de absorção e emissão, tem caráter ondulatório.

III. O fenômeno da difração de elétrons evidencia que partículas corpusculares também podem ter comportamento ondulatório.

IV. Um dos principais aspectos fundamentais da mecânica quântica é que a energia na natureza pode assumir valores discretos.

V. Um dos princípios fundamentais da relatividade é que somente partículas sem massa podem alcançar a velocidade da luz.

Assinale a alternativa correta.

Um químico precisa preparar 500 mL de uma solução de 1000 ppm de ferro utilizando o sal cloreto férrico. A massa de sal pesada, para preparar a solução, é de:

É sabido que um náufrago, mesmo em pleno oceano, pode morrer de sede. A ingestão da água do mar pode ser prejudicial ao organismo humano e até levar à morte, devido à desidratação dos órgãos.

Considerando que a concentração salina no sangue é de 0,9% e na água do mar cerca de 4%, é correto afirmar que:

De acordo com o Sistema Nacional de Informações sobre Saneamento Básico (SNIS), aproximadamente 35 milhões de brasileiros não têm acesso à água tratada. A obtenção da água potável é feita a partir de algumas etapas de tratamento em que substâncias químicas são adicionadas à água captada de um reservatório.

Na etapa de floculação ocorre a adição do hidróxido de cálcio e do sulfato de alumínio, sobre esse tema, analise as proposições.

I. Na presença de excesso de sulfato de alumínio, a adição de 15 gramas de hidróxido de cálcio produz aproximadamente 0,1 mol de hidróxido de alumínio.

II. A somatória dos coeficientes estequiométricos (reagentes + produtos) da reação química entre o hidróxido de cálcio e o sulfato de alumínio é igual a 5.

III. Como um dos produtos da reação química entre o hidróxido de cálcio e o sulfato de alumínio tem-se um sal de sulfato muito solúvel na solução aquosa.

Assinale a alternativa correta.

A importância do sal é relatada na história desde, aproximadamente, 800 a.C. Os egípcios usavam sal na mumificação, no peixe e na carne. Os judeus levavam sal para o novo lar, na França medieval colocava-se sal na língua do recém-nascido. O sal era tão indispensável, que foi fonte de renda para muitos governos.

John C. Kotz, Paul M.Treichel, Gabriela C. Weaver. Química Geral e reações químicas. vol 1., São Paulo: CengageLearning, 2012.

Assinale a alternativa em que a reação química entre as duas substâncias não apresenta como produto um sal.

O paracetamol é um fármaco com propriedades analgésicas e antipiréticas utilizado, essencialmente, para tratar febre e dores leves. A seguir é apresentada a estrutura química do paracetamol:

Com relação à estrutura química do paracetamol, analise as proposições.

I. Possui seis carbonos com a configuração sp².

II. Realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas.

III. É um composto aromático.

IV. Apresenta a função amina e fenol.

Assinale a alternativa correta.

As reações químicas classificadas como de combustão são aquelas em que uma substância, que é denominada combustível, reage com o gás oxigênio (comburente). Já a entalpia de combustão corresponde à energia liberada, na forma de calor, em uma reação de combustão de 1 mol de substância.

A seguir é apresentada a reação de combustão do etanol:

1 C₂H₆O(l) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l) ΔH= -1368 KJ/mol

Com base nas informações acima e nas obtidas pela reação química, é correto afirmar que: