Sublimação

Por Paulo Henrique Ferreira
O processo físico em que as partículas de uma substância passam ou do estado sólido para o gasoso, ou do estado gasoso para o sólido, diretamente, sem passar pela fase intermediária do estado líquido, é chamado de sublimação.

gelo seco sublimando

gelo seco sublimando

No caso da passagem de sólido para gasoso, essa sublimação ocorre quando as partículas da substância sólida possuem energia suficiente para se desprender e se conformar a qualquer volume sem que haja atração suficiente das partículas da vizinhança ao sistema (o ambiente) sobre as outras capaz de impedir que ocorra o processo ou a formação do estado líquido intermediário nessa transição. De modo contrário, na passagem de gasoso para sólido, o processo ocorre justamente porque partículas gasosas não possuem energia suficiente para se manter nesse estado e após a colisão com outras, a perda de energia pelo choque com parículas da vizinhança leva a imediata formação do estado sólido.

O ponto em que essa transformação ocorre, chamado de ponto de sublimação, é o ponto no qual a pressão de vapor da substância é igual à pressão da vizinhança (pressão externa). Uma análise do diagrama de fases da substância é capaz de fornecer esse ponto, pois, conhecida a temperatura do processo, basta identificar qual é a pressão em que a transformação deverá ocorrer:

Para T, temos que Ps é a pressão de vapor para a sublimação, ou seja, seu ponto de sublimação

Para T, temos que Ps é a pressão de vapor para a sublimação, ou seja, seu ponto de sublimação

Alguns exemplos de sublimação em temperatura ambiente e pressão atmosférica ambiente são a da naftalina, do gelo seco e do iodo.

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