Tiocompostos

Os Tiocompostos são substâncias cujas moléculas são formadas a partir da substituição do oxigênio, de moléculas anteriores, pelo enxofre. Ou seja, um ou mais átomos de enxofre deslocam um ou mais átomos de oxigênio por causa da semelhança de distribuição eletrônica (ambos possuem 6 elétrons de valência e se encontram na mesma família na tabela periódica).

Geralmente, os Tiocompostos são moléculas orgânicas e possuem baixa ocorrência na Natureza, sendo preciso sintetizá-los em laboratório para uso em escala maior.

Nomenclatura oficial dos Tiocompostos

GRUPOS	DERIVAÇÃO	EXEMPLOS
TIOÁLCOOIS	Radical nº de carbonos + Radical de saturação + Radical indicativo -otiol	Et na  = Etanotiol otiol
TIOFENÓIS	Prefixo -Tio + Sufixo fenol Ou Prefixo fenil+ Sufixo correspondente ao composto sulfurado	Tio Fenol = Tiofenol Fenil Hidrogenossulfato = Fenil-hidrogenossulfato
TIOÉTERES	Substituição do afixo –óxi por tio	Metóxi-metano = Met-tio-metano
TIOÁCIDOS INORGÂNICOS	Acrescentar o prefixo tio antes do nome do ácido	Ácido sulfúrico = Ácido Tiossulfúrico
DISSULFETOS ORGÂNICOS	Dissulfeto de + radical menor + radical maior Ou Dissulfeto de + radical (caso exista apenas um radical na molécula)	Dissulfeto de metil-propil Dissulfeto de alila

Exemplos

Meio de obtenção de tiocompostos orgânicos

Geralmente, a obtenção de Tioálcoois é obtida em reações que envolvem fornecimento de energia térmica. Considere R radicais alquila (Radicais derivados de um álcool orgânico) e R-X haletos de alquila (algum halogênio ligado a um radical alquila). Observe os exemplos:

1)      2KSH + R-SO₄ -> R-SH + K₂SO₄
2)      R-X + NaSH -> R-SH + NaX

A presença de metal alcalino nas reações é de grande importância, pois os compostos finais devem ser de grande afinidade. Caso contrário, a reação seria mais difícil de ocorrer.

A obtenção de sulfetos também envolve metais alcalinos, especialmente o Sódio pela sua grande reatividade com halogênios:

1)      2R-X + Na₂S -> R-S-R + 2NaX
2)      R-X + R-SNa -> R-S-R +NaX

Propriedades físicas e químicas

Praticamente todos os Tioálcoois são muito leves, voláteis e insolúveis em água. Possuem odor característico e são facilmente percebidos, mesmo em pequenas concentrações. São reativos a Mercúrio e outros metais de alta massa molecular, formando compostos cristalinos.

Os Tio éteres, por serem irritantes às mucosas, foram utilizados como gases tóxicos durante a Segunda Guerra Mundial, pois também apresentam alta volatilidade e ação sufocante. Hoje, não possuem ação comercial ou importância significativa.

Aplicações

O etanotiol é o Tioálcool mais utilizado, e sua aplicação maior é dada na síntese de sulfonal (utilizado na produção de medicamentos hipnóticos).

Dos Tiocompostos aromáticos (mercaptanas), o Tiofenol é o mais utilizado. Sua maior importância é na produção, por oxidação, de ácidos sulfínicos e sulfônicos (R-SO₂H e R-SO₃H, respectivamente). Assim como, é aplicado em mistura com outros gases que atravessam tubulações, para que pelo seu odor característico sejam detectados vazamentos.

Fontes:
SARDELLA, Antônio. Curso de química: Química geral, São Paulo – SP: Editora Ática, 2002. 25ª Edição, 2ª impressão. 448 págs.
http://ube-167.pop.com.br/repositorio/4488/meusite/organica/tiocompostos.htm (acesso em 21/03/2010)
http://www.scribd.com/doc/7028079/11Tiocompostos (acesso em 21/03/2010)