Selecionamos as questões mais relevantes da prova de vestibular UDESC 2010. Confira! * Obs.: a ordem e número das questões aqui não são iguais às da prova original.
Na superfície de um planeta de massa M, um pêndulo simples de comprimento L tem período T duas vezes maior que o período na superfície da Terra. A aceleração, devido à gravidade neste planeta, é:
20,0 m/s²
5,0 m/s²
2,5 m/s²
15,0 m/s²
40 m/s²
Três homens, João, Pedro e Paulo, correm com velocidades horizontais constantes de 1,0 m/s, 1,0 m/s e 2,0 m/s respectivamente (em relação a O, conforme mostra a figura abaixo). A massa de João é 50 Kg, a de Pedro é 50 kg e a de Paulo é 60 Kg.
As energias cinéticas de Pedro e Paulo em relação a um referencial localizado em João são:
0 J e 30 J
25 J e 120 J
0 J e 0 J
100 J e 270 J
100 J e 120 J
Em relação à equação mostrada abaixo, assinale a alternativa que contém a classificação da função inorgânica de cada espécie e de seus pares conjugados.
1 é base, 2 é ácido e 3 e 4 são sais.
1 e 3 são ácidos, 2 e 4 são bases.
1 e 4 são ácidos, 2 e 3 são bases.
1 é ácido, 2 é base e 3 e 4 são sais.
1 e 3 são bases, 2 e 4 são ácidos.
Abaixo são dados os potenciais padrões de redução dos metais prata e ferro, a 25 ºC.
Coloca-se uma barra de prata em uma solução aquosa de FeSO4 1,0 mol.L-1, a 25 ºC. Com relação ao que deve ocorrer com o sistema acima, pode-se afirmar que:
a equação global da reação é:
a barra de prata deve reagir com o FeSO4
o FeSO4 deve favorecer a oxidação da prata pela água em presença de oxigênio.
sendo a diferença de potencial igual a -0,36V, nas condições padrões a reação é espontânea.
sendo a diferença de potencial –1,24 V, nas condições padrões, nenhuma reação deve ocorrer.
Uma pilha de Daniell opera em condições padrões com soluções aquosas de ZnSO4 e CuSO4, com diferença de potencial nos terminais de ΔE0. Cristais de CuSO4 são adicionados na respectiva solução, alterando o potencial para ΔE, na mesma temperatura.
Pode-se afirmar que este novo potencial:
permaneceu constante.
aumentou.
diminuiu.
ficou zero.
não pode ser calculado.
Dados os calores de reação nas condições padrões para as reações químicas abaixo:
Pode-se afirmar que a entalpia padrão do acetileno, em kcal/mol, é:
–310,6
–222,5
–54,3
+54,3
+222,5
Considerando as funções orgânicas circuladas e numeradas presentes nas moléculas abaixo:
Assinale a alternativa correta.
No composto 3 a função orgânica circulada 4 representa um álcool.
No composto 1 a função orgânica circulada 1 representa uma amina.
No composto 2 a função orgânica circulada 3 representa um éter.
No composto 3 a função orgânica circulada 6 representa um álcool.
No composto 3 a função orgânica circulada 5 representa um ácido carboxílico.
Assinale a alternativa incorreta em relação aos alcoóis.
O etanol pode ser obtido a partir da reação do eteno na presença de água e ácido sulfúrico concentrado.
São compostos que apresentam o radical hidroxila ligado a carbono saturado.
O etanol, quando reage com dicromato de potássio em presença de ácido sulfúrico e com aquecimento, fornece o etanal como produto.
Em consequência da ponte de hidrogênio, os alcoóis possuem pontos de ebulição relativamente baixos.
A solubilidade dos alcoóis em água diminui gradativamente à medida que aumenta a cadeia carbônica, por causa da diminuição da polaridade.
O processo industrial de produção de amônia (NH3) envolve o seguinte equilíbrio químico: N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g). O gráfico abaixo mostra, aproximadamente, as porcentagens de amônia em equilíbrio com os gases nitrogênio e hidrogênio na mistura da reação.
De acordo com o gráfico e as informações acima, analise as proposições:
I – A formação da amônia é favorecida em condições de alta pressão e baixa temperatura.
II – A reação de formação da amônia é um processo endotérmico.
III – Em um recipiente fechado, à pressão constante, o aumento da temperatura favorece a decomposição da amônia.
IV – Um aumento na concentração de gás nitrogênio causará um deslocamento do equilíbrio químico no sentido dos reagentes.
Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
“Um dos principais desafios mundiais na atualidade é o atendimento à demanda por água de boa qualidade. O crescimento populacional, a necessidade de produção de alimentos e o desenvolvimento industrial devem gerar sérios problemas no abastecimento de água nos próximos anos. A água é um recurso fundamental para a existência da vida, na forma que nós conhecemos. Foi na água que a vida floresceu, e seria difícil imaginar a existência de qualquer forma de vida na ausência deste recurso vital.” (Química Nova na Escola, maio, 2001.)
Assinale a alternativa incorreta sobre a molécula de água e suas propriedades.
A molécula de água se estabiliza por ligação iônica, onde o oxigênio doa elétrons ao hidrogênio.
A água é uma molécula polar e, devido a isso, consegue dissolver várias outras moléculas polares.
Na água existem forças de atração intermolecular muito fortes e estas são conhecidas como ligações de hidrogênio.
Uma propriedade importante da água é que a forma líquida apresenta uma densidade maior que a forma sólida. Se o contrário fosse verdade, durante o inverno as águas de inúmeros rios e lagos localizados no hemisfério norte do nosso planeta, ao se congelarem, ficariam depositadas no fundo destes.
O valor do pH da água quimicamente pura é igual a 7,0, a 25 ºC.