Classificação de óxidos inorgânicos

Doutora em Química (UFSC, 2016)
Mestre em Química Analítica (UFPR, 2010)
Licenciada e Bacharelada em Química (UFPR, 2009)

Óxidos são compostos químicos caracterizados pela presença de oxigênio em sua estrutura. São definidos como compostos binários, pois surgem da combinação de dois elementos, sendo que um deles é obrigatoriamente o átomo de oxigênio. A ligação formada entre o óxido e outro elemento pode ser iônica (se o outro elemento for um metal) ou covalente (quando o outro elemento é um não metal).

Em função do seu comportamento quando reagem com outras substâncias os óxidos podem ser classificados em: ácidos, básicos, neutros, anfóteros, mistos ou duplos, peróxidos e superóxidos. A seguir vamos entender como eles se comportam em algumas reações químicas e com isso poder classifica-los.

Óxidos ácidos

Reagem com água formando ácidos, ou ao reagirem com base, formam sal e água. São geralmente formados por não metais, e apresentam caráter covalente.

SO3 + H2O  →  H2SO4

SO3 + 2NaOH  →  Na2SO4 + H2O

Outros exemplos: SO2, CO.

Óxidos básicos

Reagem com água formando bases, ou ao reagirem com ácido, formam sal e água. São comumente formados por metais com estado de oxidação +1, +2 possuindo dessa forma, caráter iônico.

Na2O  + H2O  →  2NaOH
2Na2O  + 2HCl  →  2NaCl  + H2O

Outros exemplos: BaO, HgO, NaO.

Óxidos neutros

Não reagem com água, ácidos ou bases. São compostos moleculares formados por átomos de não metais. Como exemplo temos o NO, N2O e CO.

Óxidos anfóteros

Apresentam caráter duplo, pode agir tanto como ácidos, quanto como bases, dependendo do composto com o qual reagem.

ZnO  + HCl  →  ZnCl2  +  H2O
ZnO  +  2NaOH  →  Na2ZnO2  +   H2O

Outros exemplos: AsO2, Al2O3.

Óxidos mistos ou duplos

Algumas vezes também chamados de óxidos salinos, são formados pela união de dois óxidos do mesmo elemento. Como exemplos temos o Fe3O4, Pb3O4, Mn3O4.

Peróxidos

Possuem em sua formula o anion (O22-, tais como H2O2­­, Na2O2 e BaO2. Nos peróxidos o estado de oxidação do oxigênio não é -2, como nos demais óxido, mas sim -1.

Superóxidos

Nesses compostos o estado de oxidação do oxigênio é - ½. Os superóxidos reagem quimicamente para produzir o peróxido. Como exemplos temos o NaO2, CaO4, KO2

A nomenclatura de maneira geral é feita de acordo com a sequencia abaixo:

Oxido de + nome do metal ou semimetal

Porém os nomes vão variar de acordo com o tipo de óxido, sendo que temos as seguintes situações:

- Óxido com número de oxidação (NOX) fixo: geralmente envolve metais alcalinos e alcalinos terrosos

Óxido de + nome do metal

Exemplo: CaO – óxido de cálcio

- Óxido com número de oxidação (NOX) variável:

Óxido de + nome do elemento + ICO/OSO

Nesse caso ico é usado para o maior estado de oxidação e oso para o menor.

Exemplos: Fe2O3 (Fe com nox 3+) – óxido férrico, e FeO (Fe com nox 2+) óxido ferroso

Alguns nomes indicam ainda a quantidade de oxigênio presente na molécula utilizando os prefixos, mono, di, tri, etc na frente do nome do metal ou do oxigênio.

Exemplos: CO – monóxido de carbono, CO2 – dióxido de carbono, SO3 – trióxido de enxofre e N2O3 – trióxido de dinitrogênio.

Em relação aos superóxidos e peróxidos, acrescente esses nomes na frente, por exemplo, no caso do H2O2 que recebe o nome de peróxido de hidrogênio.

Referencias

Atkins, P. W.; Jones, Loretta . Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Volume único. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.

Kotz, J. C. Química Geral e Reações Químicas. Volume 1, 9ª edição, Cengage Learning, 2015.

Tito e Canto. Química na Abordagem do Cotidiano. Volume único, parte A – Química Geral e Inorgânica. Editora Saraiva 2005.

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