Questões da prova UFRGS 2015

Selecionamos as questões mais relevantes da prova de vestibular UFRGS 2015. Confira!
* Obs.: a ordem e número das questões aqui não são iguais às da prova original.

Questão 51:

O ferro é um dos mais importantes metais, utilizado pelo homem desde a antiguidade. São dadas as seguintes informações sobre o elemento ferro.

1 - O ferro tem 4 isótopos estáveis naturais: 54Fe, 56Fe, 57Fe e 58Fe.
2 - O ferro pode ocorrer nos compostos na forma de cátions Fe2+ ou Fe3+.
3 - O ferro pode apresentar formas alotrópicas diferentes, tais como o Feα e o Feϒ

Considerando os princípios químicos e as informações apresentadas, é correto afirmar que:


Questão 52:

Um aficcionado do seriado TBBT, que tem como um dos principais bordões a palavra Bazinga, comprou uma camiseta alusiva a essa palavra com a representação dos seguintes elementos.

Em relação a esses elementos, considere as afirmações abaixo.

I - Zinco apresenta raio atômico maior que o bário.
II - Zn2+ e Ga3+ são isoeletrônicos.
III - Bário é o elemento que apresenta menor potencial de ionização.

Quais estão corretas?


Questão 53:

Postar fotos em redes sociais pode contribuir com o meio ambiente. As fotos digitais não utilizam mais os filmes tradicionais; no entanto os novos processos de revelação capturam as imagens e as colocam em papel de fotografia, de forma semelhante ao que ocorria com os antigos filmes. O papel é então revelado com os mesmos produtos químicos que eram utilizados anteriormente.

O quadro abaixo apresenta algumas substâncias que podem estar presentes em um processo de revelação fotográfica.

Sobre essas substâncias, é correto afirmar que os átomos de:


Questão 54:

Em ambientes fechados, tais como submarinos e espaçonaves, há necessidade de eliminar o gás carbônico produzido pela respiração. Para evitar esse acúmulo de gás carbônico, podem ser utilizados diferentes métodos.

Abaixo são apresentados dois desses métodos, com suas respectivas reações.

Método 1 : uso de hidróxido de lítio
CO2 + 2 LiOH → Li2CO3 + H2O

Método 2 : reação com óxido de cálcio
CO2 + CaO → CaCO3

Sobre as reações e os reagentes envolvidos nesses métodos, pode-se afirmar que:


Questão 55:

Abaixo são apresentadas as descrições de três tipos de lâmpadas disponíveis no mercado, em que os elementos são representados por números romanos.

1 - As lâmpadas de vapor de I emitem uma luz amarelada e são muito utilizadas em iluminação pública.
2 - As lâmpadas halógenas apresentam uma maior eficiência energética. Em algumas dessas lâmpadas, ocorre, no interior do bulbo, uma série de reações que podem ser denominadas ciclo do II.
3 - As lâmpadas fluorescentes são carregadas internamente com gases inertes à baixa pressão como o III. Nesse caso, o tubo de vidro é coberto internamente com um material à base de IV que, quando excitado com a radiação gerada pela ionização dos gases, produz luz visível.

Os elementos I, II, III e IV podem ser, respectivamente:


Questão 56:

Na coluna numerada de 1 a 5, abaixo, estão listadas informações relativas a cinco substâncias diferentes. Na coluna com os parenteses, são apresentadas propriedades relacionadas a essas informações.

Associe adequadamente os números aos parenteses.

1 - As moléculas da substância 1 são tetraédricas com átomos idênticos ligados ao átomo central.
2 - A substância 2 tem massa molar semelhante à da água e interações intermoleculares do tipo Van der Waals.
3 - A substância 3 sofre ionização quando dissolvida em água.
4 - As moléculas da substância 4 são trigonais planas com átomos de diferentes eletronegatividades, ligados ao átomo central.
5 - A substância 5 tem massa molar e densidade maior que a da água.

( ) A substância é mais volátil que água pura.
( ) A substância é solúvel em solventes polares.
( ) A substância é solúvel em solventes apolares.
( ) A substância forma soluções aquosas eletrolíticas.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:


Questão 57:

Os modelos de forças intermoleculares são utilizados para explicar diferentes fenômenos relacionados às propriedades das substâncias.

Considere esses modelos para analisar as afirmações abaixo.

I - As diferenças de intensidade das interações intermoleculares entre as moléculas da superfície de um líquido e as que atuam em seu interior originam a tensão superficial do líquido, responsável pelo arredondamento das gotas líquidas.
II - A pressão de vapor da água diminui, ao dissolver um soluto em água pura, pois é alterado o tipo de interação intermolecular entre as moléculas de água.
III - A grande solubilidade da sacarose em água deve-se ao estabelecimento de interações do tipo ligação de hidrogênio entre os grupos hidroxila da sacarose e as moléculas de água.

Quais estão corretas?


Questão 58:

Nas tecnologias de energias renováveis, estudos têm sido realizados com tintas fotovoltaicas contendo nanopartículas de dióxido de titânio, TiO2. Essas tintas são capazes de transformar a energia luminosa em energia elétrica.

O dióxido de titânio natural pode ser obtido da ilmenita, um óxido natural de ferro e titânio minerado a partir das areias de praia. A reação de obtenção do dióxido de titânio, a partir da ilmenita, é representada pela reação abaixo já ajustada.

A massa de dióxido de titânio que pode ser obtida, a partir de uma tonelada de areia bruta com 5% de ilmenita, é, aproximadamente:

(Dados: TiO2 = 80 g.mol-1 e FeTiO3= 152 g.mol-1)


Questão 59:

Em 1851, um crime ocorrido na alta sociedade belga foi considerado o primeiro caso da Química Forense. O Conde e a Condessa de Bocarmé assassinaram o irmão da condessa, mas o casal dizia que o rapaz havia enfartado durante o jantar. Um químico provou haver  grande quantidade de nicotina na garganta da vítima, constatando assim que havia ocorrido um envenenamento com extrato de folhas de tabaco.

Sobre a nicotina, são feitas as seguintes afirmações.

I - Contém dois heterociclos.
II - Apresenta uma amina terciária na sua estrutura.
III - Possui a fórmula molecular C10H14N2.

Quais estão corretas?


Questão 60:

Na série Breaking Bad, o personagem Professor Walter White começou a produzir metanfetamina a partir da extração de pseudoefedrina de remédios contra resfriados. A estrutura da (1S,2S)-pseudoefedrina é mostrada abaixo.

O número possível de isômeros espaciais oticamente ativos para a pseudoefedrina é:


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