Selecionamos as questões mais relevantes da prova de vestibular UFRGS 2019. Confira! * Obs.: a ordem e número das questões aqui não são iguais às da prova original.
A reação de hidrólise alcalina, mostrada abaixo, é um processo utilizado para a reciclagem química do PET - poli(tereftalato de etileno), um poliéster.
Os produtos gerados nessa reação são
Um copo de 200 mL de leite semidesnatado possui a composição nutricional abaixo.
A concentração em g L-1 de cátions de metal alcalino, contido em 1 L de leite, é
0,10.
0,24.
0,50.
1,20.
1,70.
A água é fundamental para a vida conhecida na Terra, de modo que a busca de planetas habitáveis ou com vida normalmente envolve, entre outros aspectos, a procura pela existência de água.
Considere as afirmações abaixo, a respeito da água na biosfera.
I - A água é decomposta em oxigênio e hidrogênio, através da respiração dos peixes.
II - A água do mar é inadequada ao consumo humano devido à sua alta pressão osmótica.
III - Águas quentes possuem maior quantidade dissolvida de gás carbônico.
Quais estão corretas?
Apenas I.
Apenas II.
Apenas III.
Apenas II e III.
I, II e III.
Duas reações químicas envolvendo o gás metano, juntamente com o seu efeito térmico, são equacionadas abaixo.
Considere as seguintes afirmações a respeito das reações químicas.
I - ΔHI é um exemplo de entalpia de ligação.
II - ΔHII é um exemplo de entalpia de combustão.
III - ΔHII é negativo.
Considere a reação de hidrogenação do ciclopenteno, em fase gasosa, formando ciclopentano, e a tabela de entalpias de ligação, mostradas abaixo.
Qual será o valor da entalpia da reação de hidrogenação do ciclopenteno em kJ/mol?
- 265.
- 126.
+ 126.
+ 265.
+ 335.
Sob determinadas condições, verificou-se que a taxa de produção de oxigênio na reação abaixo é de 8,5 x 10–5 mol L–1 s–1.
Se a velocidade permanecer constante, ao longo de 5 minutos, a diminuição da concentração de N2O5 será de
8,5 mmol L–1.
51 mmol L–1.
85 mmol L–1.
17 mol L–1.
51 mol L–1.
De acordo com a teoria das colisões, para ocorrer uma reação química em fase gasosa deve haver colisões entre as moléculas reagentes, com energia suficiente e com orientação adequada.
Considere as seguintes afirmações a respeito da teoria das colisões.
I - O aumento da temperatura aumenta a frequência de colisões e a fração de moléculas com energia suficiente, mas não altera a orientação das moléculas.
II - O aumento da concentração aumenta a frequência das colisões.
III - Uma energia de ativação elevada representa uma grande fração de moléculas com energia suficiente para a reação ocorrer.
Apenas I e II.
O leite “talhado” é o resultado da precipitação das proteínas do leite (caseína), quando o seu pH for igual ou menor que 4,7.
Qual das soluções abaixo levaria o leite a talhar?
NaOH (0,01 mol L-1).
HCl (0,001 mol L-1).
CH3COOH (0,01 mmol L-1).
NaCl (0,1 mmol L-1).
NaHCO3 (0,1 mol L-1).
Quando se monitoram as concentrações na reação de dimerização do NO2, obtém-se a seguinte tabela (concentrações em mol L–1)
Qual o valor de x em mol L–1 e qual o valor da constante de equilíbrio em termos das concentrações?
x = 0,4; KC = 5
x = 0,4; KC = 1
x = 0,8; KC = 2
x = 1,6; KC = 5
x = 2,0; KC = 4
Considere as seguintes afirmações a respeito de pilhas eletroquímicas, nas quais uma reação química produz um fluxo espontâneo de elétrons.
I - Os elétrons fluem, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.
II - Os cátions fluem, numa ponte salina, do cátodo para o ânodo.
III - A reação de oxidação ocorre no cátodo.