Selecionamos as questões mais relevantes da prova de vestibular URCA 2016/1. Confira! * Obs.: a ordem e número das questões aqui não são iguais às da prova original.
Marque a opção que mostra a representação de uma molécula apolar que apresenta ligações polares:
HCl
CO2
H2O
NH3
H2
A equação não balanceada mostrada abaixo representa a reação de combustão da glicose: C6H12O6(s) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
Com base na teoria de Lavoisier pode-se afirmar que para reagir com 25,0g de glicose, aproximadamente:
são necessários 26,7 g de O2
são produzidos 36,7 g de H2O
são necessários 32,0 g de O2
são produzidos 44,0 g de CO2
são necessários 15,0 g de CO2
A concentração hidrogeniônica da solução aquosa A é 10-3 mol/L. Qual o pH de uma solução formada pela diluição de 20 mL da solução A em água suficiente para completar 200 mL?
2,5
3,0
3,5
4,0
4,5
Em uma titulação, foram usados 25 mL de NaOH a 0,2 mol/L para titular 50 mL de solução de H2SO4. Qual é a concentração em mol/L do ácido nessa solução:
0,05.
0,5.
5,0.
0,2
0,1
Em um tubo de ensaio contendo uma substância A, foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando uma coloração rósea. Adicionando-se no mesmo tubo uma substância B em A, a solução apresenta-se incolor. Com base nessas informações podemos afirmar que:
A e B são ácidos.
A e B são sais.
A e B são bases.
A é um ácido e B é uma base.
A é uma base e B é um ácido.
Na formação da água tem-se x mol/L de H2 e y mol/L de O2 e a velocidade da reação é V1. Se a concentração de hidrogênio for dobrada e a de oxigênio for triplicada a velocidade da reação passa a V2. Qual relação entre V1 e V2?
V2 = 2 V1
V2 = 4 V1
V2 = 12 V1
V2 = 24 V1
V2 = 6 V1.
Observe a equação química abaixo e marque a opção correta correspondente ao tipo de reação e o valor de energia envolvida.
exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.
Os fabricantes e importadores estão obrigados, por lei, a recolher as baterias usadas em telefones celulares por conterem metais pesados como o mercúrio, o chumbo e o cádmio. Assinale a afirmativa correta.
esses três metais são classificados como elementos de transição.
esses metais são sólidos à temperatura ambiente.
os elementos de massas molares elevadas são denominados de metais pesados.
a contaminação da água por metais pesados ocorre devido a sua grande solubilidade neste solvente.
a pilha que não contém metais pesados pode ser descartada no lixo doméstico.
A base conjugada do íon H2PO4- é:
HPO4-2
PO4-3
H3PO4
H3O+
HPO3-2
Luvas cirúrgicas, balões e chupetas são feitos de poliisopreno, material obtido na polimerização do isopreno. O isopreno, cujo nome oficial é metil-1,3-butadieno:
tem fórmula molecular C4H6.
é isômero do ciclopenteno.
é isômero do 3-metil-1-pentino.
possui cadeia carbônica aberta, saturada e ramificada.
possui dois carbonos terciários.